2017高考化学知识点总结：反应速率和化学平衡
发布时间：2016-11-28 08:50:08浏览次数：2710
2017高考化学知识点总结：反应速率和化学平衡
化学反应速率知识点总结
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)
⑷ 影响因素：
① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)
② 条件因素(外因)：反应所处的条件
| 外因对化学反应速率影响的变化规律 |
| 条件变化 |
活化分子的量的变化 |
反应速率的变化 |
| 反应物的浓度 |
增大 |
单位体积里的总数目增多，百分数不变 |
增大 |
| 减小 |
单位体积里的总数目减少，百分数不变 |
减小 |
| 气体反应物的压强 |
增大 |
单位体积里的总数目增多，百分数不变 |
增大 |
| 减小 |
单位体积里的总数目减少，百分数不变 |
减小 |
| 反应物的温度 |
升高 |
百分数增大，单位体积里的总数目增多 |
增大 |
| 降低 |
百分数减少，单位体积里的总数目减少 |
减小 |
| 反应物的催化剂 |
使用 |
百分数剧增，单位体积里的总数目剧增 |
剧增 |
| 撤去 |
百分数剧减，单位体积里的总数目剧减 |
剧减 |
| 其他 |
光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等 |
有影响 |
注意：
(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(2)惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
化学平衡知识点总结
1、定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(研究前提是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等)
动(动态平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定)
变(条件改变，平衡发生变化)
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
| 例举 |
mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g) |
| 混合物体系中各成分的含量 |
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 |
平衡 |
| ②各物质的质量或各物质质量分数一定 |
平衡 |
| ③各气体的体积或体积分数一定 |
平衡 |
| ④总体积、总压力、总物质的量一定 |
不一定平衡 |
| 正、逆反应速率的关系 |
①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，V(正)=V(逆) |
平衡 |
| ②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，V(正)=V(逆) |
平衡 |
| ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) |
不一定平衡 |
| ④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆) |
不一定平衡 |
| 压强 |
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） |
平衡 |
| ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） |
不一定平衡 |
| 混合气体平均相对分子质量Mr |
①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 |
平衡 |
| ②Mr一定时，但m+n=p+q时 |
不一定平衡 |
| 温度 |
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） |
平衡 |
| 体系的密度 |
密度一定 |
不一定平衡 |
| 其他 |
如体系颜色不再变化等 |
平衡 |
